氧化还原反应

答案：C

解析：判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A 是酸碱中和，B 是分解反应但各元素化合价不变，D 是复分解反应，三者均无化合价变化。C 中铁由 0 价升高到 +2 价，铜由 +2 价降低到 0 价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。故选 C。

答案：A

解析：氧化剂是所含元素化合价降低、本身被还原的物质。该反应中锰元素由 +4 价降为 +2 价，对应物质 MnO2 被还原，故作氧化剂；HCl 中氯元素由 -1 价升为 0 价，被氧化，作还原剂，其中只有 2 mol HCl 被氧化。故选 A。

答案：B

解析：Na2O2 中氧元素为 -1 价，处于中间价态，反应中一部分氧升到 0 价生成 O2，另一部分降到 -2 价进入 NaOH，故 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；生成 1 mol O2 时有 2 mol 氧原子各失去 1 个电子，只转移 2 mol 电子，并非 4 mol；水中氧、氢化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。故选 B。

答案：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）

解析：氧化还原反应的本质是电子转移，包括离子化合物形成时的电子得失和共价化合物形成时的共用电子对偏移；化合价升降只是电子转移的外在表现，是判断反应是否为氧化还原反应的依据。因此本质应填电子转移，不能只答化合价变化。

答案：8

解析：该反应中铝由 0 价升到 +3 价，每个铝原子失去 3 个电子；Fe3O4 中 3 个铁共为 +8 价，单质铁为 0 价，3 个铁原子共得到 8 个电子。为使得失电子总数相等，取最小公倍数 24，铝需 8 个、Fe3O4 需 3 个，配平后为 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe。故 Al 前系数为 8。

答案：5:1

解析：此反应是氯气的自身氧化还原反应。6 个氯原子中，5 个由 0 价降到 -1 价生成 KCl，共得 5 个电子，这部分氯气作氧化剂；1 个氯原子由 0 价升到 +5 价生成 KClO3，失去 5 个电子，这部分氯气作还原剂。得失电子守恒，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 比 1，不能误答为 1 比 5。

答案：氧化剂是 Fe2O3，其中铁元素由 +3 价降为 0 价，得电子被还原；还原剂是 CO，其中碳元素由 +2 价升为 +4 价，失电子被氧化；氧化产物是 CO2，还原产物是 Fe

解析：判断的关键是抓住化合价升降与电子得失的对应关系：所含元素化合价降低、得电子的反应物是氧化剂，它被还原后得到还原产物；化合价升高、失电子的反应物是还原剂，它被氧化后得到氧化产物。本题中铁由 +3 价降到 0 价，故 Fe2O3 为氧化剂、Fe 为还原产物；碳由 +2 价升到 +4 价，故 CO 为还原剂、CO2 为氧化产物。

答案：10

解析：可从锰或氯两个角度核算。锰元素由 +7 价降为 +2 价，每个锰原子得 5 个电子，2 mol KMnO4 共得 10 mol 电子；氯元素由 -1 价升为 0 价，生成 5 mol Cl2 需 10 mol 氯原子各失 1 个电子，共失 10 mol 电子。两者相等，说明转移电子为 10 mol，注意 16 mol HCl 中只有 10 mol 被氧化。