电解质的电离 离子反应

答案：C

解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，虽能导电但不属于化合物，故 A 错误。二氧化碳本身不能电离，导电的是它与水反应生成的碳酸，故 B 错误。氯化钠固体中离子不能自由移动，所以不导电，但溶于水或熔融后能导电，属于电解质，故 C 正确。液态氯化氢以分子形式存在，不导电，但其水溶液能导电，仍属电解质，故 D 错误。故选 C。

答案：NaHCO3=Na++HCO3-

解析：碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不再继续大量电离，故电离方程式中应写 HCO3- 而不能拆成 H+ 和 CO3^2-。答案依据：强电解质在水溶液中完全电离，多元弱酸的酸式酸根只写第一步。

答案：B

解析：铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 A 错误。碳酸钙难溶，写离子方程式时不能拆成离子，保留化学式，B 符合质量守恒与电荷守恒，正确。氢氧化钡与硫酸反应时 H+ 与 OH- 也生成水，离子方程式应写成 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故 C 漏写了生成水的部分。D 中电荷不守恒，正确写法为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选 B。

答案：0.6

解析：硫酸铝的电离方程式为 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，1 mol 硫酸铝电离产生 3 mol 硫酸根离子，二者浓度之比等于系数之比，故 c(SO42-)=0.2 mol/L×3=0.6 mol/L。答案依据：电离方程式中离子的系数即为该离子的物质的量浓度倍数。

答案：C

解析：A 组中 H+ 与 CO3^2- 会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B 组中 Cu2+ 使溶液显蓝色，与无色溶液的条件不符。D 组中酸性条件下 NO3- 具有强氧化性，能把 Fe2+ 氧化为 Fe3+，不能大量共存。C 组中四种离子相互之间不发生反应，且均无色，可以大量共存。故选 C。

答案：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

解析：硫酸铜与氢氧化钠在溶液中电离出的 Cu2+ 与 OH- 结合生成难溶的氢氧化铜沉淀，SO42- 与 Na+ 未参加反应，属于旁观离子，应删去。书写时须同时满足质量守恒与电荷守恒，左右电荷均为零，沉淀标沉淀符号。答案依据：只有实际参加反应的离子才写进离子方程式。

答案：反应实质是 H+ 与 OH- 结合生成难电离的水，Ba2+ 与 SO42- 结合生成难溶的硫酸钡沉淀；离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；随反应进行溶液中自由移动的离子数目不断减少，导电能力逐渐减弱，硫酸过量后离子数目又重新增多，导电能力回升

解析：离子反应的本质是溶液中某些离子浓度减小。氢氧化钡与硫酸混合时，H+ 与 OH- 生成水、Ba2+ 与 SO42- 生成沉淀，两种离子都被消耗，恰好完全反应时溶液中离子极少，导电能力最弱；继续滴加稀硫酸则引入新的离子，离子浓度回升，导电能力增强。答案依据：导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度。

答案：B

解析：加入过量澄清石灰水时，碳酸氢钠少量，应按 HCO3- 的组成比配平，即 2 个 HCO3- 消耗 2 个 OH- 和 1 个 Ca2+，生成 1 个碳酸钙沉淀、1 个碳酸根离子和 2 个水分子，故 B 正确。A 是石灰水少量时的写法，此时 Ca2+ 与 OH- 按 1 比 1 配比。C 只体现了与碱的中和，漏掉生成沉淀的离子。D 中碳酸氢根与钙离子直接反应生成二氧化碳不符合实际。故选 B。