铁的多样性

答案：B

解析：含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色，FeCl2 溶液正是含 Fe2+ 的溶液，颜色描述正确；含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，故 A 把 FeCl3 溶液的颜色说成浅绿色是错的；Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Fe(OH)2 是白色沉淀，C、D 两项把两种氢氧化物沉淀的颜色互相对调，均不正确。故选 B。

答案：C

解析：实现 Fe2+ 到 Fe3+ 的转化需要加入氧化剂。氯气有较强氧化性，能把 Fe2+ 氧化为 Fe3+，反应为 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，且不引入新的金属元素，符合要求。铁粉是还原剂，只能把 Fe3+ 还原为 Fe2+，方向相反；铜粉同样起还原作用，还会引入铜元素；稀盐酸不能把 Fe2+ 氧化。故选 C。

答案：B

解析：Fe3+ 有较强氧化性，单质铁有还原性，二者发生反应 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，棕黄色逐渐变为浅绿色。由于铁粉过量，Fe3+ 被完全还原为 Fe2+，所以溶液中只含 Fe2+ 而不含 Fe3+。铁粉与 FeCl3 溶液之间是氧化还原反应，并不发生置换产生氢气，反应后溶液呈浅绿色而非无色，故 A、C、D 均错。故选 B。

答案：红

解析：Fe3+ 与 SCN- 结合会生成红色的物质，使溶液显红色，这是检验 Fe3+ 最灵敏、最常用的方法。滴加 KSCN 溶液后溶液不变红，说明溶液中没有 Fe3+；变红则说明含有 Fe3+。因此空白处应填红。

答案：1:2

解析：把 Fe3O4 写成 FeO·Fe2O3 的形式可以看出，1 个 FeO 提供 1 个 Fe2+，1 个 Fe2O3 提供 2 个 Fe3+，所以 Fe2+ 与 Fe3+ 的物质的量之比为 1:2。这也说明同一种元素的不同价态可以共存于同一种化合物中，是铁的多样性的体现。

答案：先取少量待测液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若不变红，说明溶液中没有 Fe3+；再向其中滴加氯水或 H2O2 溶液，若溶液变红，说明原溶液中含有 Fe2+，它已被氧化为 Fe3+；若第一次滴加 KSCN 就变红，则不能排除原溶液本来就有 Fe3+，需另取试样先加 KSCN 判断。

解析：检验 Fe2+ 的关键是先排除 Fe3+ 的干扰，再利用 Fe2+ 易被氧化为 Fe3+ 的性质间接检出。KSCN 只对 Fe3+ 显红色，对 Fe2+ 不显色，所以单用 KSCN 无法判断溶液中是否含 Fe2+；而先加 KSCN 不变红、再加氧化剂后变红，两次现象配合起来才能证明原溶液中的 Fe2+ 存在。

答案：Fe2+ 转化为 Fe3+ 需要加入氧化剂，例如氯水、H2O2 或空气中的氧气，Fe2+ 被氧化后溶液由浅绿色变为棕黄色；Fe3+ 转化为 Fe2+ 需要加入还原剂，例如铁粉或铜粉，反应后溶液由棕黄色变为浅绿色；转化的方向由所加试剂的氧化性或还原性决定，因此在保存 Fe2+ 溶液时常加入少量铁粉以防止其被氧化。

解析：Fe2+ 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但还原性更突出，遇到较强氧化剂时被氧化为 Fe3+；Fe3+ 处于较高价态，遇到还原剂时被还原为 Fe2+。判断转化方向的核心是看试剂能否提供或夺取电子，加入氧化剂则价态升高，加入还原剂则价态降低。这一规律也可用来解释为什么久置的 FeSO4 溶液会发黄。

答案：0.1

解析：铁与氯气反应的化学方程式为 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，铁与 FeCl3 的化学计量数之比为 1:1。n(Fe) = 5.6 g ÷ 56 g/mol = 0.1 mol，所以生成的 FeCl3 也是 0.1 mol。注意氯气足量时铁被氧化为 +3 价，不能按与盐酸反应生成 FeCl2 来处理。