硫及其化合物的相互转化

答案：B

解析：设硫元素化合价，H2S 中氢为+1价，硫为-2价；SO2 中氧为-2价，故硫为+4价；H2SO4 中氢+1、氧-2，硫为+6价；硫单质中硫为0价。因此化合价为+4价的只有 SO2，它是硫的中间价态物质。故选 B。

答案：C

解析：SO2 中硫为+4价，H2SO4 中硫为+6价，实现该转化必须加入氧化剂。过氧化氢具有氧化性，可把 SO2 氧化为硫酸，反应为 SO2 + H2O2 = H2SO4，且不引入新杂质。蒸馏水只能得到 H2SO3，稀硫酸不与 SO2 反应，硫化氢是还原剂会把硫还原。故选 C。

答案：C

解析：判断依据是硫元素化合价是否升高。H2SO4 中硫为+6价变为 SO2 中的+4价，化合价降低，需加还原剂；SO2 与 H2SO3 中硫均为+4价，只需与水化合，属于非氧化还原转化；SO3 与 H2SO4 中硫均为+6价，加水即可实现；只有 H2S 中硫由-2价升高到0价，必须加入氧化剂。故选 C。

答案：SO2

解析：硫单质在空气中燃烧时被氧气氧化，硫由0价升高到+4价，生成二氧化硫，化学式为 SO2。该气体有刺激性气味，是形成酸雨的主要污染物之一，应注意尾气吸收。答案依据为硫燃烧的化学方程式 S + O2 点燃生成 SO2。

答案：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

解析：SO2 中硫为+4价，H2S 中硫为-2价，两者相遇发生归中反应，硫元素都转化为0价的单质硫，故有淡黄色沉淀析出。按得失电子守恒，一个+4价硫得4个电子、两个-2价硫各失2个电子，故 SO2 与 H2S 的系数比为 1 比 2，再补平氢氧得 2 个水。

答案：3、6、2、1、3

解析：该反应中硫单质既被还原为-2价生成 Na2S，又被氧化为+4价生成 Na2SO3，属于同一元素自身的歧化。按得失电子守恒，生成 1 个+4价硫失4个电子，生成 1 个-2价硫得2个电子，故 Na2S 与 Na2SO3 的系数比为 2 比 1。再由钠守恒定 NaOH 为 6，由氢守恒定水为 3，硫守恒定硫为 3，配平为 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O。

答案：SO2 中硫为+4价，处于0价与+6价之间，是中间价态，故既能升高又能降低，既有还原性又有氧化性；表现还原性时被氧化为+6价，如 2SO2 + O2 2SO3（催化剂、加热）；表现氧化性时被还原为0价，如 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O。

解析：价态决定性质。硫的常见价态有-2、0、+4、+6，+4价位于中间，因此遇强氧化剂时被氧化到+6价，遇强还原剂时被还原到0价。例如与氧气在催化剂作用下生成 SO3 体现还原性，与硫化氢反应生成单质硫体现氧化性，说明同一物质可随反应条件不同而扮演不同角色。

答案：3.36

解析：H2S 完全燃烧时硫由-2价升高到+4价，共失6个电子，氧气中每个氧原子由0价降到-2价，1 mol O2 可得到4 mol 电子，故 1 mol H2S 需 1.5 mol O2，反应为 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O。0.1 mol H2S 需氧气 0.15 mol，标准状况下体积为 0.15×22.4 L/mol = 3.36 L。