含硫化合物的性质

答案：B

解析：酸性氧化物的判据是与碱反应只生成盐和水，也可与水化合生成对应的酸。B 项中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正是酸性氧化物的通性表现。A 项体现的是漂白性，C 项体现的是还原性，D 项只是物理性质，都不能说明它是酸性氧化物。故选 B。

答案：不稳定

解析：二氧化硫的漂白不是氧化还原过程，而是与品红等有色物质化合生成不稳定的无色物质；这种无色物质受热易分解，重新放出原来的有色物质，所以颜色又恢复。可见其漂白是暂时的、可逆的，与次氯酸靠强氧化性造成的持久漂白不同，故填不稳定。

答案：B

解析：二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，A 项无法区分。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，B 项可行。两者溶于水都不与氯化钡反应，C 项均无沉淀。两者水溶液都显酸性，都能使石蕊变红，而二氧化硫还会把红色漂白褪去，D 项的现象描述与事实相反。故选 B。

答案：脱水；吸水

解析：浓硫酸能把蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化变黑，这一性质叫脱水性，是化学变化。干燥气体时，浓硫酸只是把气体中已有的水分子吸收进来，没有生成新物质，属于吸水性，是物理性质。两空依次填脱水、吸水。

答案：A

解析：铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O。铜被氧化成铜离子，溶液显蓝色；浓硫酸被还原成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。该反应不加热则几乎不发生，C 项错误；稀硫酸才与活泼金属放出氢气，铜与稀硫酸也不反应，B 项错误；二氧化硫仍能使澄清石灰水变浑浊，D 项错误。故选 A。

答案：B

解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，不能把氯化钡中的钡离子沉淀出来，因为盐酸的酸性强于亚硫酸，A 项无沉淀；稀盐酸和氯化钠溶液与二氧化硫都不反应，C、D 项也无沉淀。硝酸钡溶液中含硝酸根离子，在亚硫酸提供的氢离子作用下具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化成硫酸根，生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，故出现白色沉淀。故选 B。

答案：方法一：各取少量分别加入盛有少量水的小烧杯中，放出大量热、杯壁发烫的是浓硫酸，温度几乎不变的是稀硫酸；方法二：用玻璃棒分别蘸取少量滴在纸片上，使纸片变黑炭化的是浓硫酸，只留下湿痕的是稀硫酸；检验硫酸根离子：取少量待测液，先加稀盐酸酸化以排除碳酸根等离子的干扰，再滴加氯化钡溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子。

解析：区分浓硫酸与稀硫酸可从稀释热效应和脱水性两方面入手：浓硫酸溶于水放出大量热，且能使纸张、蔗糖等含碳氢氧的物质炭化变黑，稀硫酸没有这些表现。检验硫酸根离子时先用稀盐酸酸化，可排除碳酸根、亚硫酸根等生成沉淀的干扰，再加氯化钡，只有硫酸根能生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀。

答案：0.05

解析：铜与浓硫酸加热反应的化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O，铜与生成的二氧化硫物质的量之比为 1 比 1。铜的物质的量为 3.2 g 除以 64 g/mol，等于 0.05 mol，故生成二氧化硫 0.05 mol。