氯气及氯的化合物

答案：B

解析：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，相对分子质量71，密度明显大于空气；常温下1体积水只能溶解约2体积氯气，属可溶而不属极易溶；加压液化后得到的是黄绿色油状液体。因此A、C、D三处描述均与事实不符，只有B正确，故选 B。

答案：Ca(ClO)2

解析：氯气与石灰乳反应为 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，产物中次氯酸钙含次氯酸根，具有强氧化性，能使有色物质褪色，是漂白粉的有效成分；氯化钙没有漂白能力，只是反应的副产物。所以答案依据该反应方程式确定为 Ca(ClO)2。

答案：C

解析：新制氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，其中H+使紫色石蕊先变红，而HClO具有强氧化性，能把已变红的石蕊氧化破坏，使红色随后褪去。两个过程先后发生，因此看到的是先变红后褪色，故选 C。

答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

解析：氯气与碱反应时自身发生歧化：一部分氯原子由0价降为-1价生成NaCl，另一部分由0价升为+1价生成NaClO，同时生成水。按得失电子守恒配平即得 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为该方程式。

答案：B

解析：检验氯离子必须排除碳酸根等干扰离子：A中未酸化，碳酸根同样生成白色沉淀；C中改用稀盐酸酸化，反而向体系中引入了氯离子，结论失效；D是检验铵根离子的方法，与氯离子无关。只有先用稀硝酸酸化再加硝酸银，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，才能确证氯离子存在，故选 B。

答案：0.2

解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，故 n(Cl2)=2.24÷22.4=0.1 mol；由 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 可知氯气与氢氧化钠的物质的量之比为1:2，所以消耗氢氧化钠 2×0.1=0.2 mol，答案依据化学方程式计量关系。

答案：成分变化：新制氯水含Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等多种微粒，久置后HClO见光分解放出O2并生成HCl，Cl2也随之不断消耗，最终溶液变成很稀的盐酸；原因与检验：HClO不稳定，2HClO=2HCl+O2，因此久置后只余H+、Cl-和水，检验时取少量试样先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀即说明含氯离子。

解析：久置氯水颜色变浅直至无色、漂白性消失，本质是次氯酸分解并带走了溶解的氯气，酸性反因生成盐酸而增强；检验时必须先酸化排除碳酸根干扰、且不能用盐酸酸化，否则引入氯离子使结论失真。答案依据次氯酸的不稳定性与氯化银沉淀的特征。

答案：B

解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙而不是氯化钙，A错；它在空气中吸收二氧化碳和水分，发生 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成的次氯酸见光分解，故长期存放会失效，B正确；其水溶液因次氯酸根水解而呈碱性并能漂白，C错；与盐酸反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，须经除杂干燥，D错，故选 B。