氧化还原反应和离子反应

答案：C

解析：判断氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价的变化。A 是中和反应，钠、氢、氧、氯的化合价反应前后都没有改变；B 是分解反应，钙为 +2 价、碳为 +4 价、氧为 -2 价，均未变化；D 是复分解反应，钡、氯、钠、硫的化合价也都不变；只有 C 中锌由 0 价升高到 +2 价被氧化，氢由 +1 价降低到 0 价被还原，反应中存在电子转移。故选 C。

答案：B

解析：强电解质是在水溶液中能够完全电离的化合物。氢氧化钠是强碱，溶于水全部电离成 Na+ 和 OH-，属于强电解质；醋酸是弱酸，在水中只有少部分分子电离，属于弱电解质；蔗糖是典型的非电解质，其水溶液和熔融状态都不导电；二氧化碳溶于水虽能使溶液导电，但导电的离子来自它与水生成的碳酸，二氧化碳本身并不电离，属于非电解质。故选 B。

答案：A

解析：反应中锰元素由 +4 价降低到 +2 价，化合价降低、得到电子，锰元素被还原，二氧化锰作氧化剂；氯元素由 -1 价升高到 0 价，化合价升高、失去电子，氯元素被氧化，氯化氢作还原剂。需要注意 4 个 HCl 中只有 2 个氯原子的化合价升高生成氯气，另外 2 个氯仍为 -1 价进入氯化锰中；氢和氧的化合价始终没有变化。故选 A。

答案：B

解析：书写离子方程式时，易溶且完全电离的强电解质要拆成离子，难溶物、气体、水等弱电解质保留化学式，同时必须满足原子守恒和电荷守恒。A 中稀硫酸与氢氧化钡反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，漏写了 Ba2+ + SO4^2- = BaSO4↓；C 中碳酸钙难溶于水，不能拆成碳酸根离子；D 中铁与稀盐酸反应只生成 Fe2+，且两边电荷与原子都不守恒，正确写法是 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；B 中反应物全部拆成离子、硫酸钡保留化学式，原子与电荷均守恒，书写正确。故选 B。

答案：Na2SO4 = 2Na+ + SO4^2-；Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

解析：硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，在水中完全电离，电离方程式用等号连接：左边写物质的化学式，右边写电离出的离子。书写时要保证原子个数与电荷总数都守恒，1 个硫酸钠电离出 2 个 Na+ 和 1 个 SO4^2-，正负电荷代数和为零；1 个氢氧化钡电离出 1 个 Ba2+ 和 2 个 OH-，同样电荷守恒。只有弱电解质的电离才用可逆符号。

答案：Ba2+ + SO4^2- = BaSO4↓；反应生成了难溶的硫酸钡沉淀，使溶液中 Ba2+ 与 SO4^2- 的浓度显著减小

解析：氯化钡和硫酸钠都是易溶的强电解质，在溶液中分别以 Ba2+、Cl- 和 Na+、SO4^2- 的形式存在。两种溶液混合后，Ba2+ 与 SO4^2- 结合生成难溶的硫酸钡沉淀，溶液中这两种离子的浓度大幅减小，反应得以向右进行；Na+ 和 Cl- 没有参加反应，是旁观离子，不出现在离子方程式中。生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质，是离子反应能够发生的条件。

答案：凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其本质是反应中发生了电子转移（得失或偏移），化合价升高意味着失电子、被氧化，化合价降低意味着得电子、被还原；元素处于最高价态时只能得电子，只能作氧化剂，处于最低价态时只能失电子，只能作还原剂，处于中间价态时既能被氧化又能被还原，兼有氧化性和还原性；同一反应中氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。

解析：判断氧化还原反应的外在特征是化合价升降，内在本质是电子转移，两者一一对应，所以看到化合价变化就可以断定有电子转移。价态与性质的关系可概括为高价氧化、低价还原、中间价态两性，据此能推测 Fe3+ 只有氧化性、单质 Fe 只有还原性、Fe2+ 兼有氧化性和还原性。电子守恒既是判断反应能否配平的基础，也是有关氧化还原计算的核心依据。

答案：0.2

解析：氯气的摩尔质量是 71 g/mol，7.1 g 氯气为 7.1 g ÷ 71 g/mol = 0.1 mol。反应中氯元素由 -1 价升高到 0 价，生成 1 个 Cl2 分子需要 2 个氯原子各失去 1 个电子，即每生成 1 mol Cl2 转移 2 mol 电子，所以 0.1 mol 氯气对应转移电子 0.1 mol × 2 = 0.2 mol。与此同时锰元素由 +4 价降到 +2 价，得到的电子总数与氯失去的电子总数相等，符合电子守恒。