海水中的氯

答案：A

解析：氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，相对分子质量 71 大于空气的 29，密度比空气大，加压降温即可液化，故 A 正确；B 把颜色、气味和密度都说反了，C 混淆了氯化氢极易溶于水与氯气可溶（常温下 1 体积水约溶 2 体积氯气），D 说干燥氯气能漂白，实际上起漂白作用的是氯气与水生成的次氯酸，干燥氯气不能使干燥布条褪色。故选 A。

答案：C

解析：除杂的关键是后加的试剂必须能除去前面过量加入的离子，即碳酸钠既要沉淀原溶液中的钙离子，又要沉淀过量的钡离子，所以 Na2CO3 必须排在 BaCl2 之后；盐酸用于除去过量的 NaOH 和 Na2CO3，必须放在过滤之后。A、B、D 中碳酸钠都在氯化钡之后加入，方案可行；C 中碳酸钠先加，随后过量的钡离子无法除去，带入新的杂质。故选 C。

答案：A

解析：氯气溶于水时部分与水反应生成盐酸和次氯酸，所以新制氯水中含有三分子（Cl2、H2O、HClO）和四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），具有漂白性的是次氯酸，A 正确；B 错误，次氯酸见光分解，久置氯水最终变成稀盐酸，失去漂白能力；C 错误，石蕊先被 H+ 变红，随后被次氯酸氧化而褪色；D 错误，干燥氯气没有漂白性，必须与水生成次氯酸后才能漂白。故选 A。

答案：FeCl3

解析：氯气的氧化性很强，与变价金属铁反应时直接把铁氧化到最高价，生成棕红色的氯化铁烟，而不是氯化亚铁，故答案为 FeCl3。

答案：HCl

解析：次氯酸不稳定，见光或受热时发生分解，反应为 2HClO = 2HCl + O2，生成的氯化氢留在粉体中，所以漂白粉长期露置会逐渐失效，答案为 HCl。

答案：碳酸钠除沉淀原溶液中的 Ca2+ 外还要沉淀过量加入的 Ba2+，若先加碳酸钠则过量钡离子无法除去；盐酸用于中和过量的 NaOH 并除去过量的 Na2CO3，使溶液接近中性；盐酸必须放在过滤之后，否则生成的碳酸钙、氢氧化镁等沉淀会重新溶解，除杂失败。

解析：除杂试剂的选择遵循不引入新杂质、后加试剂能除去先加试剂过量的原则：BaCl2 除 SO4^2-，NaOH 除 Mg2+，Na2CO3 除 Ca2+ 并清除过量 Ba2+，最后用盐酸除去过量的碱和碳酸钠，且盐酸必须在过滤后加入，否则沉淀会被酸溶解。

答案：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2（反应条件为通电）；阳极产物为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；阴极产物为氢气，可用小试管收集后点燃，发出爆鸣声。

解析：电解饱和食盐水时，阳极氯离子先放电生成氯气，阴极水中氢离子放电生成氢气并留下氢氧根，总反应为 2NaCl + 2H2O 通电生成 2NaOH + H2 + Cl2；氯气具有氧化性可把碘离子氧化为碘单质使淀粉变蓝，氢气可燃、点燃有爆鸣声，据此可分别检验两极产物。

答案：35.5

解析：58.5 g NaCl 的物质的量为 58.5 g 除以 58.5 g/mol，等于 1 mol；由 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 可知，1 mol NaCl 完全电解生成 0.5 mol Cl2，其质量为 0.5 mol 乘以 71 g/mol 等于 35.5 g，故答案为 35.5 g。