物质在水中的溶解

答案：A

解析：溶液是均一、稳定的混合物。碘酒中固体碘被液体酒精溶解，量少的碘作溶质、量多的酒精作溶剂，A 正确；泥水静置后分层，属于悬浊液而不是溶液，B 错误；蔗糖水中蔗糖是被溶解的物质，应为溶质，水为溶剂，C 的对应关系颠倒；稀盐酸中氯化氢气体溶于水，氯化氢为溶质、水为溶剂，D 也颠倒。故选 A。

答案：B

解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，升高温度会使溶液溶解能力增强，反而更不容易饱和，A 错误；恒温时继续加入硝酸钾固体，溶质不再溶解即成为饱和溶液，B 正确；加水稀释降低了溶液浓度，溶液离饱和更远，C 错误；倒出一半溶液时溶质与溶剂按比例减少，溶液浓度不变，仍是接近饱和的溶液，D 错误。故选 B。

答案：B

解析：曲线在 t1 ℃ 相交前甲位于乙的下方，说明低于 t1 ℃ 时甲的溶解度小于乙，A 说法过于绝对；同一温度下两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数都等于 S 除以 100 g 加 S，因此二者相等，B 正确；甲的溶解度随升温而增大，t1 ℃ 的饱和溶液升温后还能继续溶解甲，变成不饱和溶液，C 错误；乙的溶解度几乎不受温度影响，降温不会析出大量晶体，提纯乙应用蒸发结晶，D 错误。故选 B。

答案：溶液

解析：溶液的定义包含三个要点：由溶质和溶剂组成，特征是均一性和稳定性，本质是混合物。泥水会分层沉降、油水会分层，都不满足均一稳定的要求，因此不是溶液。被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，水是最常用的溶剂。

答案：降低温度

解析：判断饱和与不饱和要看在一定温度下、一定量溶剂里能否继续溶解该溶质。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度时溶解度减小，原溶液中所含溶质超过了新温度下的溶解限度，多余的硝酸钾便结晶析出，剩余溶液即为该温度下的饱和溶液；相反，升高温度会使溶液更不饱和。

答案：各取少量液体于试管中，分别加入少量氯化钠固体并充分振荡，固体不再溶解的是该温度下的饱和溶液，固体继续溶解的是不饱和溶液；也可各取等量液体分别滴在玻璃片上恒温蒸发，有固体析出的是饱和溶液，蒸干后固体较少或不析出的是不饱和溶液。

解析：饱和溶液的本质特征是在一定温度下、一定量溶剂里不能再继续溶解该溶质，因此加入同种溶质观察是否溶解是最直接的判断方法。判断时必须控制温度相同、溶质种类相同，否则结论不成立；蒸发法则利用了饱和溶液已达到该温度下的最大溶解量，溶剂量减少后必然析出晶体。

答案：3.6

解析：20 ℃ 时氯化钠的溶解度为 36 g，表示该温度下 100 g 水中最多溶解 36 g 氯化钠。恒温蒸发时溶液始终处于饱和状态，蒸发的 10 g 水原本溶解的氯化钠全部析出，其质量为 36 g 乘以 10 再除以 100，等于 3.6 g。若误按溶液质量计算会得到错误结果。

答案：D

解析：溶质质量分数的分母是溶液质量即溶质与溶剂质量之和，不是溶剂质量，A 错 D 对；100 g 水中溶解 20 g 食盐时溶液质量为 120 g，溶质质量分数约为 16.7%，B 混淆了溶剂与溶液；20 ℃ 时氯化钠的溶解度为 36 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 36 除以 136 约为 26.5%，36% 是溶解度而非质量分数，C 混淆了两个概念。故选 D。