原子

答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核内只有质子而没有中子，所以原子核中一定含有的粒子是质子；电子在核外运动，不属于原子核的组成部分，分子则是由原子构成的粒子，比原子核的层次更高。故选 A。

答案：B

解析：相对原子质量是以一种碳12原子质量的十二分之一作标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，比值没有单位，所以 A 项错在单位；相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，与核外电子数无关，C 项错；相对原子质量越大，说明该原子的实际质量越大，D 项把大小关系说反了。故选 B。

答案：B

解析：化学变化的实质是反应物的分子破裂成原子，这些原子再重新组合成新的分子，因此有新物质生成。化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，A 项错；原子的种类、数目和质量在反应前后都不改变，改变的只是原子的组合方式，C、D 两项都说原子本身变了，与事实不符。故选 B。

答案：A

解析：原子中核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，所以核电荷数为 17 时核外电子数一定是 17，中子数不影响核外电子数。35 是质子数 17 与中子数 18 之和，只是相对原子质量的近似值，36 则是把质子和中子又重复计算了一次，都不符合核外电子数的定义。故选 A。

答案：原子核

解析：原子中心带正电的部分叫原子核，它由带正电的质子和不带电的中子构成；核外电子带负电，数目与核内质子数相等，正负电荷总量相等，所以整个原子不显电性。若填「分子」或「质子」，就只说出原子的一部分或一种粒子，与「居于中心、带正电的整体部分」不符。故答案为原子核。

答案：8

解析：在原子中核电荷数、质子数与核外电子数三者相等，质子数为 8，核外电子数就是 8；中子数只影响相对原子质量的大小，不参与决定核外电子数，因此不能把中子数也算进去得到 16。故答案为 8 个。

答案：化学变化中反应物的分子先破裂成原子，原子本身不再分；这些原子重新组合成新的分子，从而生成新物质；反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，所以原子是化学变化中最小的粒子。

解析：化学变化中发生改变的是分子的种类和组合方式：分子分成原子，原子再按新的方式结合成新分子。原子在过程中既没有消失也没有变成别的粒子，种类、数目、质量都不变，因而不能再分。抓住「分子可分、原子不可分」这一分界，就能说明原子是化学变化中的最小粒子。故答案为上述三条。

答案：12

解析：质子和中子的相对质量都约为 1，电子的质量很小可以忽略，所以原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。该原子质子数为 6、中子数为 6，6 加 6 得 12，其相对原子质量约为 12。若把电子数也算进去就会得到错误结果。故答案为 12。