物质的量

答案：B

解析：物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，质量是表示物体所含物质多少的物理量，二者不是同一概念，A 错误；摩尔只是物质的量的单位，不是物理量本身，C 错误；使用摩尔时必须指明具体微粒，1 mol 氢未说明是氢分子还是氢原子，质量无法确定，D 错误；1 mol 任何粒子的集合体都约含 6.02×10²³ 个粒子，B 正确。故选 B。

答案：B

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol⁻¹，而质量的单位是 g，A、C 都把单位写成了 g，错误；摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，这是由摩尔与相对原子质量的基准统一决定的，B 正确；摩尔质量是物质本身的属性，不随所取质量的大小而改变，D 错误。故选 B。

答案：C

解析：每个 H2SO4 分子中含有 4 个氧原子，因此 0.5 mol H2SO4 中氧原子的物质的量为 0.5 mol×4=2 mol；再由微粒数与物质的量的关系可得氧原子数目为 2 mol×6.02×10²³ mol⁻¹=1.204×10²⁴。若把 4 个氧原子漏算成 1 个，会得到 3.01×10²³ 的错误结果。故选 C。

答案：B

解析：气体摩尔体积 22.4 L·mol⁻¹ 只适用于标准状况下的气体，水在标准状况下不是气体，不能直接用体积除以 22.4 L·mol⁻¹ 求物质的量，A 错误；1 mol CH4 含 4 mol 氢原子，即 4NA 个氢原子，B 正确；0.5 mol O2 的质量为 0.5 mol×32 g·mol⁻¹=16 g，C 错误；质量还取决于物质的量，摩尔质量相同的两种物质若物质的量不同，质量也不同，D 错误。故选 B。

答案：2

解析：由物质的量与质量的关系可知，物质的量等于质量除以摩尔质量，即 24 g÷12 g·mol⁻¹=2 mol，所以 24 g 碳的物质的量为 2 mol。

答案：0.5

解析：微粒数与物质的量的换算关系为 n=N/NA，把 3.01×10²³ 个 CO2 分子代入该式，得 3.01×10²³÷6.02×10²³ mol⁻¹=0.5 mol，故该气体的物质的量为 0.5 mol。

答案：化学方程式中各物质的计量数之比等于反应时各物质的物质的量之比；CH4 与 O2 的计量数之比为 1:2，故 2 mol CH4 完全燃烧需要 4 mol O2；由此也可推知生成 2 mol CO2 和 4 mol H2O。

解析：化学方程式中的计量数表示反应中各微粒的个数比，而微粒个数之比与物质的量之比相等，所以可直接把计量数之比当作物质的量之比使用；按 1:2 的比例，2 mol CH4 需 4 mol O2，生成 2 mol CO2 与 4 mol H2O。

答案：0.3

解析：标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol⁻¹，由体积求物质的量用 n=V/Vm，即 6.72 L÷22.4 L·mol⁻¹=0.3 mol，故物质的量为 0.3 mol。